【步步高】（廣西專用）屆高考化學一輪復習 第十章 鹽類的水解學案

學案47　鹽類的水解 [考綱要求]　1.了解鹽類水解的原理，了解影響鹽類水解程度的主要因素2.了解鹽類水解的應用知識點一　鹽類水解的原理1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟______________________結合生成____________的反應2．實質(zhì)問題思考1．怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO水解引起的？　　　3．特點4．規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3問題思考2．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？　　　知識點二　水解反應方程式的書寫1．書寫形式鹽＋水__________鹽中的離子＋水________________________________________________________________________2．書寫規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：____________________________________________(主要)，____________________________________(次要)。

2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)：________________________________________________________________________3)雙水解反應(如Na2S與AlCl3溶液混合)[ ________________________________________________________________________易錯警示　一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標“↑”或“↓”，不把產(chǎn)物(如NH3H2O、H2CO3)寫成其分解產(chǎn)物的形式問題思考3．下列離子方程式中，屬于水解反應的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋知識點三　影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因酸或堿越弱，其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度________，溶液的堿性或酸性________2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度升高溫度濃度增大減小外加酸堿酸　弱酸根離子的水解程度________，　弱堿陽離子的水解程度________堿　　弱酸根離子的水解程度________，弱堿陽離子的水解程度________　　　問題思考4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對CH3COO－的水解平衡將產(chǎn)生什么影響？5．(1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？　(2)配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？　一、鹽類水解的應用1．鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯____性，原因是：____________________________________配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入__________，防止____________判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為______膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：______________________________物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________離子共存的判斷Al3＋與AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為____________________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O典例導悟1　工業(yè)上制取純凈的CuCl22H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。

請回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？__________其反應的離子方程式是________________________________________________________________________2)Y物質(zhì)應具備的條件是________________________________________________________________________，生產(chǎn)中Y可選：______________3)溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意：________________________________________________________________________變式演練1　下列有關問題，與鹽的水解有關的是(　　)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤2．鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？　　　二、計算溶液中由水電離出的H＋或OH－濃度的方法1．在25 ℃時，由純水電離出的c(H＋)、c(OH－)分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的c(H－)和c(OH－)與純水一樣嗎？　　　2．在酸溶液中，H＋和OH－的來源分別是什么？舉例說明怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH＋)的大小。

　　　3．堿溶液中，H＋和OH－的來源又是什么？怎樣計算由水電離產(chǎn)生的c(OH－)?　　　4．在可水解的鹽溶液中，H＋和OH－的來源怎樣？舉例說明此時計算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)的方法　　　典例導悟2　(2011南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c(H＋)是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)的________倍2)在常溫下，設某pH的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.010－amolL－1，相同pH的硫酸鋁中水電離出c(H＋)＝1.010－bmolL－1(a，b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關系是(用一個等式和一個不等式表示)____________________變式演練2　(1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水電離出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－5molL－1，求該溶液的pH4)某溶液中，由水電離出的c(H＋)＝10－12molL－1，求該溶液的pH題組一　鹽類水解的原理及水解的離子方程式1．判斷正誤(1)某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽(　　)(2010天津理綜－4A)(2)由0.1 molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－(　　)(2010福建理綜－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7(　　)(2010全國理綜Ⅰ－9B)(4)0.1 molL－1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 molL－1的醋酸鈉溶液的pH(　　)(2010上海－14C)2．(2011重慶理綜，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體題組二　溶液中微粒濃度大小的比較3．(2011全國理綜，9)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是(　　)A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2011天津理綜，4)25 ℃時，向10 mL 0.01 molL－1 KOH溶液中滴加0.01 molL－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)A．pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7時，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL時，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)5．(2010廣東理綜，12)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是(　　)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)題組三　鹽類水解的應用6．(2011廣東理綜，11)對于0.1 molL－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na＋)均增大7．(2009北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL－1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。

下列各項排序正確的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8．(2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－下列說法正確的是(　　)A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小題號2345678答案題組一　鹽類水解的概念和離子方程式的書寫1．(2011濟寧質(zhì)檢)廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質(zhì)根據(jù)信息，下列說法不正確的是(　　)A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．Al4C3的水解產(chǎn)物之一是CH4D．Al2S3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S2．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是(　　)A．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3D2O＋H＋3．現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________________________________________________________________________。

2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________________________________________________________________________3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的是__________4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的是__________題組二　影響鹽類水解的因素4．(2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－下列說法正確的是(　　)A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小5．(2011泰安模擬)溶液A中加入一定量的NaF晶體后，若測得c(Na＋)與c(F－)接近相等，則溶液A的pH值不可能為(　　)A．6 B．8 C．7 D．96．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

1)含酚酞的0.01 molL－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________________________________________________________________________2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、____________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移動”)題組三　鹽類水解的應用7．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是(　　)A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO48．(2009四川理綜，12)關于濃度均為0.1 molL－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　)A．c(NH)：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)題號124578答案題組四　實驗探究9．已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。

溶有一定量氨氣的NH4Cl溶液呈堿性現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和NH4Cl溶液，固體完全溶解對此甲同學的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH＋H2ONH3H2O＋H＋②H＋＋OH－H2O③由于NH水解呈酸性，H＋與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解乙同學的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH＋OH－NH3H2O②由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結合生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確你認為他選用的試劑是__________(填編號)A．NH4NO3　　　　 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3H2O(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？________(填甲或乙)試寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________學案47　鹽類的水解【課前準備區(qū)】知識點一1．水電離產(chǎn)生的H＋或OH－　弱電解質(zhì)2．H＋　OH－　水的電離平衡　增大3．可逆　　酸堿中和4．否　中性　pH＝7　是　NH、Cu2＋　酸性　pH<7　是　CH3COO－、CO　堿性　pH>7知識點二1．酸＋堿　弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)2．(1)Na2S＋H2ONaHS＋NaOHNaHS＋H2OH2S＋NaOH(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl(3)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O===6NaCl＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓知識點三1．越大　越強2．右移　增大　增大　右移　減小　增大　左移　增大　減小　增大　減小　減小　增大問題思考1．向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。

這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO引起的2．Na2CO3溶液的pH大因為CH3COOH的酸性強于H2CO3，則CO結合H＋的能力強于CH3COO－，即CO水解程度較大，產(chǎn)生c(OH－)較大，pH較大3．C4．體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移5．(1)純堿溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，溫度升高，水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增強2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入鹽酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解課堂活動區(qū)】一、1.酸　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　少量H2SO4　Cu2＋水解　Al2O3　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋　MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3　相互促進水解　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋2．鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)CuSO4(s)。

鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O32)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)二、1.c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7molL－1由于中性溶液對水的電離平衡無影響，故c(H＋)＝c(OH－)＝1.010－7molL－1與純水是一樣的2．溶質(zhì)為酸的溶液：此時溶液中的H＋有兩個來源：酸電離與水電離；OH－只有一個來源：水電離且水電離出的H＋與OH－濃度相等如計算pH＝2的鹽酸中由水電離出的c(H＋)的方法是：先求出溶液中的c(OH－)＝10－12molL－1，也就是水電離出的c(OH－)＝10－12molL－1，水電離出的c(H＋)＝水電離出的c(OH－)＝10－12molL－1。

3．溶質(zhì)為堿的溶液：此時溶液中的OH－有兩個來源：堿電離與水電離；H＋只有一個來源：水電離且水電離出的H＋與OH－濃度相等，先求出c(H＋)，就得出由水電離出的c(OH－)4．水解呈酸性或堿性的鹽溶液：此時溶液中的H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2molL－1，c(OH－)＝10－12molL－1是因為OH－部分與NH結合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2molL－1典例導悟1．(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(2)調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使pH為4～5，且不引進新雜質(zhì)　CuO或Cu(OH)2　(3)通入HCl氣體(或加入鹽酸)，并不斷攪拌且不能蒸干解析　由于Fe3＋在pH＝4～5時即可沉淀完全，所以題中利用這種性質(zhì)把Fe2＋轉化為Fe3＋，再轉化為Fe(OH)3過濾除去，由于Cu2＋在pH＝4～5時，不水解，此時所得溶液為CuCl2溶液，加熱蒸干時會促進CuCl2的水解，因此要在HCl氣流中進行2．(1)10－8　(2)a＋b＝14，a>b變式演練1．D2．(1)H2SO4溶液中H＋來源于H2SO4的電離和水的電離，由pH＝3知c(H＋)液＝10－3molL－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－11molL－1，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－11molL－1。

pH＝3的NH4Cl溶液中，H＋全部來自水的電離，故c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－3molL－12)pH＝11的NaOH溶液中c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－11molL－1pH＝11的Na2CO3溶液中，c(H＋)液＝10－11molL－1，c(OH－)液＝c(OH－)水＝10－3molL－1而c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－3 molL－1[注意，水電離出的H＋一部分被CO和HCO結合，剩余的自由c(H＋)液是10－11molL－1]二者相差＝10－8倍，故鹽的水解促進水的電離，而酸堿抑制了水的電離3)由c(H＋)水＝10－5molL－1知水的電離被促進，故該溶液(一般情況)是強酸弱堿鹽溶液或強堿弱酸鹽溶液當是強酸弱堿鹽溶液(如NH4Cl)時，c(H＋)液＝c(H＋)水＝10－5molL－1所以pH＝5當是強堿弱酸鹽溶液(如CH3COONa)時，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－5molL－1c(H＋)液＝10－9molL－1所以pH＝94)由c(H＋)水＝10－12molL－1，知該溶液是酸或堿溶液(一般情況)，當是酸溶液時c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－12molL－1，c(H＋)液＝10－2molL－1，所以pH＝2；當是堿溶液時c(H＋)水＝c(H＋)液＝10－12molL－1，所以pH＝12。

課后練習區(qū)】高考集訓1．(1)解析　顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液顯酸性2)√解析　0.1 molL－1 HA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－的水解平衡3)解析　酚酞的變色范圍為8.2～10.0，當溶液恰好無色時，溶液pH剛剛小于8.2，即可顯示無色4)√解析　酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大2．B　[明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞試液顯色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，NaCl不水解，對顏色無影響，因此C、D不符合題意]3．A　4.D5．D　[因HA為弱酸，則NaA溶液水解顯堿性，即c(H＋)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B項錯誤；NaA溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C項錯誤，D項正確。

]6．D　7.B8．B　[化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；通入的CO2與OH－反應，使平衡向正反應方向移動，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤]考點集訓1．B　[水解原理：水解物質(zhì)和水分子分別離解的兩部分兩兩重新結合形成新的物質(zhì)，結合方式是正價部分與負價部分相互結合PCl3的水解產(chǎn)物應是HCl和H3PO3]2．B　[A中實質(zhì)是HCOCO＋H＋，是電離方程式；B中表示HS－結合水電離的H＋形成H2S的過程，是HS－的水解；C中CO應分步水解；D中NH結合D2O電離產(chǎn)生的OD－應生成NH3HDO]3．(1)S2－、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO、Cl－(4)HCO4．B　[化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，A錯誤；通入的CO2與OH－反應，使平衡向正反應方向移動，B正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D錯誤]5．C6．(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性　(2)BD　(3)右　左　右　右解析　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。

2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量3)酸促進CH3COO－的水解，堿抑制CH3COO－的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進7．D　[若將溶液蒸干灼燒，AlCl3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3；Na2SO3―→Na2SO4；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2]8．B　[NH3H2O的電離及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，因此c(NH)：③>①，A項正確；NH3H2O和鹽酸對水的電離均起抑制作用，但氨水抑制水的電離程度不及鹽酸，所以水電離出的c(H＋)：③>①>②，B項錯誤；NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3H2O)，C項正確；①③等體積混合，溶液呈堿性，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確]9．(1)B　(2)由題意可知CH3COONH4溶液顯中性加入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2沉淀溶解，則說明乙同學的解釋正確，若Mg(OH)2沉淀不溶，則說明甲同學的解釋正確(3)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3H2O11。