2019-2020年高中化學(xué) 課題18 配位化合物競(jìng)賽講義新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué) 課題18 配位化合物競(jìng)賽講義新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)：配位鍵、配位化合物的概念學(xué)習(xí)方法：1、通過圖片模型演示，讓學(xué)生對(duì)增強(qiáng)配合物感性認(rèn)識(shí) 2、通過隨堂實(shí)驗(yàn)、觀察思考、查閱資料等手段獲取信息，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的方法學(xué)習(xí)過程：【引入】 為什么CuSO4 ?5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4 是白色？【實(shí)驗(yàn)】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫表格固體①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2白色 綠色 深褐色④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr白色 白色 白色哪些溶液呈天藍(lán)色實(shí)驗(yàn)說明什么離子呈天藍(lán)色，什么離子沒有顏色提出問題：什么是配位鍵放影配位鍵的形成過程歸納配位鍵的形成條件：四、配合物理論簡(jiǎn)介1．配位鍵共享電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵叫做配位鍵是一類特殊的共價(jià)鍵）如NH的形成：NH3＋H+ ====== NH氨分子的電子式是 ，氮原子上有 對(duì)孤對(duì)電子。

當(dāng)氨分子跟氫離子相作用時(shí)，氨分子中氮原子提供一對(duì)電子與氫原子共享，形成了配位鍵配位鍵也可以用A→B來表示，其中A是提供孤對(duì)電子的原子，叫做給予體；B是接受電子的原子，叫做接受體可見，配位鍵的成鍵條件是：給予體有孤對(duì)電子；接受體有空軌道把抽象的理論直觀化給予學(xué)生探索實(shí)踐機(jī)會(huì)，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)對(duì)上述現(xiàn)象，請(qǐng)給予合理解釋圖片展示，視覺感受，直觀理解閱讀了解配位化合物的定義演示實(shí)驗(yàn)2-2看圖解釋配位鍵的形成提出問題：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： （見上右圖）2. 配位化合物（1）定義： （2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成為例}：課本第44頁(yè)[實(shí)驗(yàn)2-2]，學(xué)生完成略）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是按水呈堿性，可與Cu2+形成難溶的氫氧化銅形成難溶的氫氧化銅：Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓上述實(shí)驗(yàn)中得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O結(jié)構(gòu)測(cè)定實(shí)驗(yàn)證明，無論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是Cu2+，而配體是NH3. Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2+ +2OH-藍(lán)色沉淀變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，Cu2+接受電子對(duì)，以配位鍵形成了[Cu(NH3)4]2+（圖23—29）；在中學(xué)化學(xué)中，常見的以配位鍵形成的配合物還有： 、 。

加強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)能力和組織、推斷能力培養(yǎng)閱讀能力培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維補(bǔ)充介紹：配合物的組成選擇簡(jiǎn)單講授配合物的命名舉例說明配合物的命名多媒體投影，簡(jiǎn)明介紹配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（學(xué)生記錄）3. 配合物的組成配合物的內(nèi)界和外界（1）配位體（簡(jiǎn)稱配體）：配位體是含有孤對(duì)電子的分子或離子，如NH3、H2O和C1-、Br-、I-、CNS-離子等配位體中具有孤對(duì)電子的原子，在形成配位鍵時(shí)，稱為配體原子N、O、P、S及鹵素原子或離子常作配位原子如*NH2—CH2—CH2—H2N*（2）中心離子：中心離子也有稱為配合物形成體的，一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子但也有中性原子做配合物形成體的3）配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的配位原子的數(shù)目，為該中心原子（或離子）的配位數(shù)一般中心原子（或離子）的配位數(shù)是2，4，6，8在計(jì)算中心離子的配位數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數(shù)目4. 配合物的命名 配合物的命名，關(guān)鍵在于配合物內(nèi)界（即配離子）的命名命名順序：自右向左：配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）——配位體名稱——“合”字或“絡(luò)”字——中心離子的名稱——中心離子的化合價(jià)如：[Zn(NH3)2]SO4內(nèi)界名稱為： （Ⅱ），K3[Fe(CN)6]內(nèi)界名稱為 ， [Zn(NH3)4]Cl2 命名為 ，K3[Fe(CN)6]命名為 ，Cu(NH3)4]SO4命名為 ， [Ag(NH3)2]OH命名為 。

若有不同配位體，可按自右向左的順序依次讀出：K[Pt(NH3)Cl3] 讀作三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子，而內(nèi)界的配體離子和分子通常不能電離如[Co(NH3)5Cl] Cl2======[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，有三分之一的氯不能電離5. 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)配離子[Ag(NH3)2]+是由……通過配位鍵結(jié)合而成的，這種配位鍵的本質(zhì)是……形成配位鍵在[Ag(NH3)2]+配離子中，中心離子Ag+采用sp雜化軌道接受配位體NH3中配位氮原子的孤電子對(duì)形成配鍵更深一層次了解讓學(xué)有余力的學(xué)生有發(fā)展理解的空間講練結(jié)合了解內(nèi)界的離子通常不能電離以下內(nèi)容僅供參考了解聯(lián)系實(shí)際講授配合物的應(yīng)用 聯(lián)想·質(zhì)疑人們發(fā)現(xiàn)[Pt(NH3)2Cl2]有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，如下表配合物顏色極性在水中的溶解性抗癌活性Pt(NH3)2Cl2棕黃色極性0.257 7g/100g H2O有活性Pt(NH3)2Cl2淡黃色非極性0.036 g/100g H2O無活性研究表明四個(gè)配體與中心離子結(jié)合成本面四邊形有兩種不同排列方式：（如右圖）順式為棕黃色，反式為淡黃色關(guān)于配合物形成時(shí)的性質(zhì)改變，一般來說主要有下列幾點(diǎn)（1）顏色的改變：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配離子時(shí)其性質(zhì)往往有很大差異。

顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象，我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成如Fe3+離子與SCN-離子在溶液中可生成配位數(shù)為1~6的鐵的硫氰酸根配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)式如下：Fe3++nSCN-=====[Fe(SCN)n]3-n激發(fā)學(xué)生的求知欲望，學(xué)習(xí)的熱情投影講述：自然界中大多數(shù)化合物是以配合物的形式存在，因此，配合物化學(xué)所涉及的范圍和應(yīng)用是非常廣泛的近年許多基本有機(jī)合成，如氧化、氫化、聚合、羰基化等許多重要反應(yīng)，均可借助于以過渡金屬配合物為基礎(chǔ)的催化劑來實(shí)現(xiàn)這些反應(yīng)稱為配位催化反應(yīng)，目前國(guó)內(nèi)外，利用配位催化生產(chǎn)化工產(chǎn)品已經(jīng)不少約占工業(yè)催化劑的15%，預(yù)示著將來會(huì)有更大的發(fā)展配合物也廣泛地用在染料工業(yè)上生物體中的許多金屬元素都是以配合物的形式存在的如血紅素就是鐵的配合物，它與呼吸作用有密切關(guān)系葉綠素是鎂的配合物，是進(jìn)行光合作用的關(guān)鍵物質(zhì)最近人們已普遍注意到各種金屬元素在人體和動(dòng)植物內(nèi)部起著很重要的作用如各種酶分子幾乎都含有以配合物形態(tài)存在的金屬元素，它們控制著生物體內(nèi)極其重要的化學(xué)作用配合物在藥物治療中也日益顯示其強(qiáng)大生命力例如，EDTA的鈣是排除人體內(nèi)鈾、釷、釕等放射性元素的高效解毒劑。

順式二氯·二氨合鉑（Ⅱ）碳鉑、二氯茂鐵是發(fā)展中的第一至第三代的抗癌藥物，且后兩者對(duì)腎的損害作用小，但碳鉑難溶于水，影響療效增大了解知識(shí)容量。